+86-757-8128-5193

Uudised

Kodu > Uudised > Sisu

Anorgaanilise ühendi klassifikatsioon

Anorgaanilised ühendid, ühendid ei ole mingil moel seotud keha (mõned on seotud ühendi kehaga ja anorgaanilise ühendiga nagu vesi) ja orgaanilised ühendid tavaliselt ei sisalda süsinikuühendeid, sealhulgas süsinikoksiidi, karbonaati, karbonaati , tsüaniid jne, edaspidi "anorgaanilised ained".

Enamus anorgaanilisi materjale võib jagada nelja kategooriasse: oksiid, hape, leelised ja sool. Organismis sisalduvad anorgaanilised ained hõlmavad peamiselt vett ja mõningaid anorgaanilisi ioone, nagu Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl -, SO42 - jne. Inimese kehas on peaaegu kõik looduslikud elemendid, mis lisaks süsinikule on vesinik, hapnik ja lämmastik peamiselt orgaaniliste ühendite kujul, ülejääki nimetatakse koos anorgaaniliste mineraalidega (või tuhaks). Niisiis koosneb mineraal peamiselt: veest ja anorgaanilisest soolast, vett võib liigitada: seotav vesi ja vaba vesi ning seonduv vesi on rakulise struktuuri olulised komponendid, vaba vesi on hea lahusti, transpordi materjal, osaleb keemilistes reaktsioonides. Anorgaanilist soola võib jagada iooniks ja ühendiks, ioon on eluaktiivsus, mis hoiab rakkude normaalset, ühend on rakkude sees oleva ühendi oluline koostisosa.

oksiid

See koosneb kahest elemendist, millest üks on hapnikuühend. Aine, mis võib hapnikuga reageerida, nimetatakse oksiidiks. Keemiliste omaduste kohaselt võib oksiidi jagada happeliseks oksiidiks ja leelisoksiidiks. Happeoksiid: oksiid, mille ACTS on hape või soolad veega. Näiteks vääveltrioksiid, fosforoksiid, süsinikdioksiid jne, millest enamus on happelised oksiidid.

Leeliselised oksiidid: oksiidid, mis reageerivad hapetega soolade ja vee moodustamiseks ning toodetel võib olla ainult soola ja vett ning muid aineid ei saa toota. Põhilisteks oksiidideks on aktiivsed metalloksiidid ja muud madala hinnaga oksiididega nagu CaO, BaO ja CrO, MnO metallid.

Anorgaaniline hape

Ühendite rühm, mis võib ioniseeruda ja tekitada H vesilahuses. Ionisatsioon vesinikkloriidhappes, väävelhappes, lämmastikhappes vesilahuses, anioon (happeradikaal) on erinev, kuid katioon (H) on sama, nii et neil on looduses ühine koht, näiteks happesus; See võib lahustada palju metalli; Võimalik, et sinine lakmuste test paber muutub punaseks ja nii edasi. Kitsas definitsioon: ioniseeritud katioonid vesilahustes on kõik vesinikuioonide ühendid (nagu väävelhape). Enamik neist ainetest on vees lahustuv ja mõned, näiteks ränihape, on vees raskesti lahustuvad. Happe vesilahus on üldjuhul juhtiv, ja mõned happed eksisteerivad molekulide kujul vees ja ei juhi elektrit. Osaline hape eraldub vesi-positiivsetesse ja negatiivsetesse ioonidesse, mis võivad elektrit juhtida.

Laiemalt määratletud: reaktsioon võib anda protone hapetega, mis määravad haped elektrooniliste paaride saajatena, ja ulatus on laiem. Happe neutraliseerib aluse, toodab vett ja soola.

leelised

Aine, mis maitseb mõru ja võib muuta konkreetse indikaatori värvi (näiteks lakmusu sinine, fenoolftaleiini punane jms), pH väärtus on suurem kui 7. Kõik vesilahustes ioonistatud ioonid on hüdroksiidioonid, mis reageerivad hapetega soolade ja vee moodustamiseks. Tüüpilised alkaloidid nagu amiin (ka ammoniaak), naatriumhüdroksiid (naatriumhüdroksiid) ja hüdraatunud lubi (kaltsiumhüdroksiid). Põhi üldisem kontseptsioon on materjal, mis annab elektroni või aine, mis aktsepteerib prootoni

Ühised esemed

Süsinikdioksiid

Värvitu lõhnatu gaas, hape, vees lahustuv (mahuline suhe 1: 1), osaliselt süsihape. Leelise tööstuse ja suhkrutööstuse tootmiseks kasutatakse gaasilist süsinikdioksiidi ning seda kasutatakse terasvalu valamiseks ja pliivalge tootmiseks. Seda võib põletada süsiniku kaudu ülemäärasel õhul või valmistatud marmorist, lubjakivist, dolomiidist kaltsineerimise või happega, nagu tööstusjäätmete kõrvalsaadus nagu lubi ja käärimine. Süsinikdioksiid tavaliselt ei põle ega toeta põlemist. Normaaltemperatuuril on tihedus pisut suurem õhust ja kuumutamisel keskendub see ülemisele, mida sageli kasutatakse tulekustutusainetena. Süsinikdioksiid on asendamatu tooraine roheliste taimede fotosünteesiks. Kasvuhoones väetisena kasutatakse tavaliselt süsinikdioksiidi. Tahkest süsinikdioksiidist, mida tavaliselt tuntakse kuiva jääga, võib sublimatsiooni käigus absorbeerida suuri kuumust, nii et seda kasutatakse külmaainetena, nagu näiteks kunstlik sademete hulk, ja seda kasutatakse suitsu tekitamiseks tantsus.


Kodu | Meie kohta | Tooted | Uudised | Näitus | Võtke meiega ühendust | Tagasiside | Mobiiltelefoni | XML | Main Page

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETEB Technology Co., Ltd